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酸的分类和通性

发布日期:2019-05-11 作者: 点击:

一、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸,其酸性源于羧基。磺酸等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。


二、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸如硫酸、碳酸等。无氧酸盐酸、氢氟酸等。


三、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸、二元酸、三元酸。


四、根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。


强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸等。


中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸。


弱酸:碳酸,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸(醋酸),丙酸,硬脂酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸。


五、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸等。


酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。


在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大,无限稀释时完全电离。


化工产品


多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合。


酸的通性:

(1)跟酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色


(2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应:

酸 + 金属 = 盐 + 氢气


(3)跟碱性氧化物反应:

酸 +碱性氧化物→ 盐+水


(4)跟某些盐反应

酸 + 盐 → 新酸 + 新盐


(5)跟碱发生中和反应

酸 + 碱 → 盐 + 水 


像以上的反应中,都是两种化合物互相交换成分,生成新的两种化合物,我们把它叫做复分解反应。


复分解反应是有一定的要求的,要求反应物必须要溶于水(如果有酸,只须酸溶于水即可),而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水的其中1个即可。


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关键词:化工产品,酸的分类,复分解反应

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