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化学反应,来自初中的知识

发布日期:2019-05-03 作者: 点击:

化学反应是指分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新分子的过程,称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。


化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。


在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。


按电子得失可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化还原反应包括:自身氧化还原,还原剂与氧化剂反应,异构化:(A →B) :化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。


按反应物与生成物的类型分四类:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。


化学合成:化合反应

简记为:A + B = C:二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。


化学分解:分解反应

简记为:A = B + C :化合物分解为构成元素或小分子。即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。


置换反应:单取代反应

简记为:A+BC=B+AC :表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

置换反应必为氧化还原反应,但氧化还原反应不一定为置换反应。


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根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况:

1。较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气

2.较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属

3.非金属置换出金属

4.金属置换出非金属



复分解反应:双取代反应

简记为:AB+CD=AD+CB :在水溶液中(又称离子化的)两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。即由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

复分解反应是离子或者离子团的重新组合,因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。


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关键词:置换反应,复分解反应,化合反应

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